Kysymys:
Miksi kaasumainen HCl ei muuta kuivaa sinistä lakmuspaperia punaiseksi?
Antriksh Goel
2017-04-27 19:15:38 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Teen käytännön laboratoriossa, jossa HCl: ää on tarkoitus kehittää. Huomasin, että kun sininen lakmus on lähellä kehittyvää kaasua, se ei muutu punaiseksi. Mutta kun lakmus kastetaan veteen ja tuodaan sitten lähelle HCl-kaasua, se muuttuu punaiseksi. Miksi näin tapahtuu?

Kuiva $ \ ce {HCl} $ -kaasu ei tuota $ \ ce {H +} $ -ioneja. Kostea $ \ ce {HCl} $ voi kuitenkin.
Katso myös: https://chemistry.stackexchange.com/questions/2838/how-does-the-litmus-ph-indicator-work
üks vastaus:
xavier_fakerat
2017-04-27 19:52:39 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Tämä johtuu siitä, että kaasumainen HCl ei hajoa protonien ja kloridi-ionien luovuttamiseksi, mutta vesiliuoksissa HCl dissosioituu ja on ionimuodossa:

$$ \ ce {H2O (l) + HCl (aq) -> H3O + (aq) + Cl− (aq)} $$

Siten se toimii tyypillisenä Brønsted-happona (protonien luovuttajana) vesipitoisessa ympäristössä. Tässä tapauksessa vesi on saamassa protonia $ \ ce {(H +)} $, joten se on emäs, kun taas HCl antaa sen pois, joten se on happoa.

Siksi se pystyy muuta sininen lakmuspaperi punaiseksi (hapoille tyypillinen käyttäytyminen).

Katso aiheeseen liittyvä aihe: Miten lakmus pH-indikaattori toimii?, kuten yllä kommenteissa ehdotettiin.



ⓘ
Tämä Q & A käännettiin automaattisesti englanniksi.Alkuperäinen sisältö on saatavilla stackexchange-palvelussa, jota kiitämme cc by-sa 3.0-lisenssistä, jolla sitä jaetaan.
Loading...