Vastauksesi kysymykseen 3 on oikea. Kohdissa 1 ja 2 käyttämäsi väärinkäsitys on kuitenkin johtanut virheelliseen vastaukseen.

Huomautuksissasi näyttää siltä, ​​että metallin ( $ \ ce {Zn} $ ja $ \ ce {Mg} $ ) jotenkin "hyökkäävät" alkyylihalogenidin puoleen ja muodostavat metiini-ionin ( $ \ ce {CH3 -} $ ). Tätä ei tapahdu kahdesta syystä: Ensinnäkin elektronit eivät ole liuoksessa vapaita lajeja (kuten ionit ja molekyylit), vaan ne siirtyvät vain yhdestä molekyylistä (pelkistävä aine) toiseen (hapetin), joten ne eivät voi hyökätä mitään itse. Toiseksi metiini-ioni on erittäin vahva emäs (metaanin pKa on noin 50, joten metiini-ionin, sen konjugaattiemäksen, on oltava Hyvin emäksinen), joka voitaisiin tuottaa vain käyttämällä vielä vahvempaa emästä protonin eristämiseksi siitä.

Molemmissa tapauksissa todellisuudessa tapahtuu sitä, mitä kutsutaan metalliseksi lisäykseksi. Metalli ( $ \ ce {Zn} $ tai $ \ ce {Mg} $ ) lisätään väliin hiili-halogenisidos pakottaen hiiliatomin pitämään osittaisen negatiivisen varauksen (tämän kuvan kirjoittaja unohti sisällyttää $ \ ce X $ -atomin, joka on sitoutunut $ \ ce M $ organometalliyhdisteessä, mutta se ei ole asiaankuuluva tässä).

https://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/virttxtjml/alhalrx4.htm

Kun se tapahtuu, päädyt nukleofiiliseen hiileen, ja se voi todellakin reagoida $ \ ce {CH3Cl} $ -molekyylin kanssa, jolloin saadaan $ \ ce {CH3-CH3} $ yksimolekyylisen korvausmekanismin alaisuudessa ( $ \ ce {S_N1} $ ). Tällaiset korvausreaktiot ovat kuitenkin hyvin hitaita verrattuna happo-emäksisiin reaktioihin, ja koska molemmissa tapauksissa käytettävissä on happamia vetyjä ( $ \ ce {HCl} $ kyseessä # 1 ja $ \ ce {H2O} $ kohdassa # 2) happo-emäksinen reaktio (H-atomin imeytyminen $: sta \ ce {HCl} $ tai vesi) tapahtuisi tarpeeksi nopeasti estääkseen $ \ ce {CH3-CH3} $ -adduktin muodostumisen.